پاورپوینت شیمی دوم دبیرستان فصل چهارم(نظریه (pptx) 12 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 12 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بنام خدا شیمی دوم دبیرستان فصل چهارم(نظریه ) نظریه VSEPR قلمرو الکترونی: به ناحیه ای در اطراف اتم مرکزی گفته می شود که الکترون ها صرف نظر از تعداد در آن جا حضور دارند در این تعریف پیوندهای یگانه ، دوگانه یا سه گانه یک قلمرو به شمار می آید و حتی جفت الکترون ناپیوندی و تک الکترون. دو قلمرو الکترونی : 1- ساختار خطی دارند. 2- زاویه پیوندی 180 درجه می باشد. مانند: سه قلمرو الکترونی: آ. هر سه قلمرو پیوندی باشند. 1- ساختار سه ضلعی مسطح 2- زاویه پیوندی مانند: ب. یکی از قلمروها جفت الکترون ناپیوندی باشد. 1- ساختار هرمی دارند. 2- زاویه پیوندی کمتر از 109/5 و حدود 107 درجه می باشد. مانند: پ. دو تا از قلمروها جفت الکترون ناپیوندی باشند. 1- ساختار خمیده دارند. 2- زاویه پیوندی کمتر از 109/5 درجه و حدود 104/5 خواهد بود. مانند: یک مثال خوب اتم گوگرد در مولکول را در نظر بگیرید . حول این اتم ، سه قلمرو الکترونی وجود دارد . از این رو ساختار آن در گروه سه ضلعی مسطح قرار می گیرد . در این ساختار قلمروهای الکترونی با هم زاویه 120 درجه دارند . اما یک جفت الکترون ناپیوندی در مقایسه با یک جفت الکترون پیوندی ، فضای بیشتری را اشغال می کند زیرا جفت الکترون ناپیوندی تنها تحت تاثیر یک هسته است اما جفت الکترون پیوندی تحت تاثیر دو هسته قرار دارد . در نتیجه نیروی دافعه بین جفت الکترون های ناپوندی – پیوندی اندکی بیشتر از دافعه ی بین جفت الکترون های پیوندی – پیوندی است . بر اثر این دافعه ی بیشتر ، جفت الکترون های پیوندی کمی به سوی یکدیگر رانده می شوند .از این رو زاویه ی پیوند در کمتر از 120 درجه و شکل آن خمیده می شود . در مورد پیوندهای دوگانه و سه گانه نیز یک چنین اثری مشاهده می شود . زیرا قلمروهای الکترونی آنها نسبت به قلمرو الکترونی پیوند یگانه ( ساده ) به فضای بیشتری نیاز دارد . s o o تمرین با توجه به ساختار زیر به سوال ها پاسخ دهید . الف - مقدار تقریبی زاویه a چقدر است ؟ ب – قلمرو اتم ستاره دار را تعیین کنید . پ – انرژی پیوند b و c را با هم مقایسه کنید . a b c