پاورپوینت بخش اول - آرایش الکترونی (pptx) 13 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 13 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بنام خدا بخش اول آرایش الکترونی رسم آرایش الکترونی اتم به چگونگی توزیع الکترون­ها درلایه های انرژی اطراف هسته آرایش الکترونی می گویند. دررسم آرایش الکترونی اتم عنصرها، پر شدن اوربیتال­ها ابتدا از سطوح انرژی پایین­تر صورت می گیرد. می­توان گفت : ابتدا اوربیتالی که عدد کوانتمی n+ l آن کوچکتر است پر می شود و اگر دو اوربیتال n+ l برابر داشته باشند آنکه n کوچکتری دارد ابتدا پر می شود . دو شیوه برای نمایش آرایش الکترونی وجود دارد: 1) آرایش الکترونی نوشتاری: در رسم آرایش الکترونی به صورت نمادی، از پایین ترین لایه الکترونی ( n=1 ) شروع می­کنیم و در هر لایه اوربیتال­ها را به ترتیب سطح انرژی با الکترون پر می­کنیم تا به عدد اتمی مورد نظر برسیم. هرچه سطح انرژی اوربیتالی کمتر باشد، آن اوربیتال پایدارتر است و زودتر پر می شود.   اگر : ابتدا ns الکترون می­گیرد سپس (n-1)d اگر : ابتدا ns الکترون می گیرد سپس (n-2)f و سپس (n-1)d و بعد از آن np   : ترتیب پر شدن زیر لایه ها ns (n-2)f (n-1)d np سوال) آرایش الکترونی نوشتاری عنصرهای زیر را رسم کنید؟ 13 Al: 10 Ne: 32 Ge: 19 K: ? 2) آرایش الکترونی نموداری : هر اوربیتال را با یک چهارگوش (مربع) و هر الکترون را بسته به عدد کوانتومی مغناطیس اسپین آن با یک پیکان ( ↑ برای و ↓ برای ) نشان می­دهیم.   اصل هوند: هنگام پر شدن اوربیتال های هم انرژی(مانند اوربیتال­های p و یا اوربیتال­های d ) ابتدا هر اوربیتال یک الکترون با اسپین می­پذیرد ( اوربیتال­ها نیمه پر می­شوند ) سپس پر می­شوند. اوربیتال­های هم انرژی به اوربیتال­هایی می­گویند که در یک زیر لایه قرار می­گیرند و انرژی یکسانی دارند. زیر لایه­ی p دارای 3 اوربیتال هم انرژی و زیر لایه­ی d دارای 5 اوربیتال هم انرژی است.   استثنا: 24 Cr: 29 Cu: 3d 4 , 4s 2 3d 5 , 4s 1 3d 9 , 4s 2 3d 10 , 4s 1 اصل آفبا : (آفبا یک واژه­ی آلمانی به معنی رشد و افزایش گام به گام است.) اگر برای رسم آرایش الکترونی اتم عنصرها از اتم هیدروژن شروع کنیم و سپس یک به یک بر تعداد پروتون­های درون هسته بیفزائیم، بدین گونه اتم عنصرهای سنگی ن تر از هیدروژن را به ترتیب افزایش عدد اتمی ساخته ­ ایم . به این شیوه، اصل بنا گذاری ( آفبا ) می ­ گویند . دراصل آفبا طريقه قرارگرفتن عناصردرجدول تناوبي برحسب افزايش عدد اتمي می­باشد.   از آن­جا که لایه­های الکترونی در گاز­های نجیب پر هستند معمولاً برای خلاصه­تر کردن آرایش­های الکترونی به جای لایه­های الکترونی پر شده، نماد شیمیایی گاز نجیب با همان تعداد الکترون را درون یک کروشه قرار می­دهند.   الکترون­های ظرفیتی: تعداد الکترون­های موجود در آخرین لایه­ی الکترونی (بزرگترین n ) برای عنصر­هایی که اوربیتال d آن­ها در حال پر شدن است مجموع الکترون­های اوربیتال s لایه­ی آخر و اوربیتال d پیش از آخر، الکترون ظرفیتی در نظر گرفته می­شود. تعیین شماره گروه و دوره یک عنصر: از گروه 1 تا گروه 11: شماره گروه = تعداد الکترون­های لایه ظرفیت از گروه 12 تا گروه 18 : شماره گروه = تعداد الکترون­های لایه ظرفیت + 10 شماره دوره یا تناوب = بزرگترین n چند نکته مهم: عناصر دسته s : اوربیتال s آن­ها در حال پر شدن است. عناصر دسته p : اوربیتال p آن­ها در حال پر شدن است. عناصر واسطه خارجی: اوربیتال d آن­ها در حال پر شدن است. عناصر واسطه داخلی: اوربیتال f آن­ها در حال پر شدن است (لانتانید­ها و اکتنید­ها)