پاورپوینت بخش اول شیمی دهم مبحث طیف اتم ها شماره2 (pptx) 19 اسلاید
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید: 19 اسلاید
قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :
شیمی2
:
ساختار اتم
طیف اتم ها
آتش‌بازی
و کشف ساختار
اتم
باروت سیاه، مخلوطی از پتاسیم نیترات، گرد زغال و گوگرد میباشد، که با افزودن براده‌های آهن به باروت سیاه می‌توان جرقه‌های آتش به رنگ نارنجی تولید کرد.
نمک‌های مس، استرانسیم و باریم رنگ‌های زیبا و گرد منیزیم و آلومینیوم نور سفید خیره‌کننده‌ای به جرقه‌های آتش می‌بخشد.
امواج الکترومغناطیس
طیف نشری
خطی
طیف نشری خطی، یک طیف گسسته است که شامل خطوط و نوارهای تاریک و روشن است و برای اولین بار توسط بونزن ایجاد شد.
بونزن مقداری از ترکیب مس‌دار (کات
کبود
و )
را در شعله‌ی آبی مشعل دستگاه طیف‌بین قرار داد و مشاهده کرد که رنگ آبی شعله به سبز تغییر کرد و با عبور این نور سبز از منشوری که در دستگاه تعبیه شده است، پرتوهایی به‌دست‌می‌آید که بر روی صفحه‌ی عکاسی ثبت می‌شود و به‌این ترتیب خطوط طیفی جدا از هم در ناحیه‌ی مرئی به‌دست‌می‌آید که به آن ((طیف نشری خطی)) می‌گویند
.
پژوهش‌های بونزن
اختراع چراغ بونزن
طراحی دستگاه طیف‌بین برای شناسایی طیف نشری خطی عنصرها
اثبات منحصربه‌فرد بودن طیف نشری خطی هر عنصر، و این‌که مانند اثر انگشت، از این طیف می‌توان برای شناسایی عنصر استفاده کرد
کشف عناصر روبیدیم (سرخ) و سزیم (آبی پررنگ) در حین بررسی طیف یک سنگ معدنی
لیتیم‌دار
آزمون شعله
هدف از این آزمون، یافتن نوع فلز موجود در یک نمونه‌ی مجهول از روی رنگی است که محلول ترکیب شیمیایی فلزدار به شعله‌ی چراغ بونزن می‌دهد. وی ابتدا ترکیب فلزدار مورد نظر را درون آب به‌صورت محلول درآورد و سپس پنبه را آغشته به محلول ترکیب فلزدار کرده و روی داغ‌ترین قسمت شعله قرار داد و تغییر رنگ را مشاهده کرد.
در آزمون شعله، رنگ شعله در اثر ورود عنصرهای فلزی تغییر می‌کند و تولید
رنگ وابسته به نوع عنصر است
:
عنصر
سدیم (
Na
)
آهن (
Fe
)
پودر آلومینیوم (
Al
)
پودر منیزیم (
Mg
)
مس (
Cu
)
لیتیم (
Li
)
پتاسیم (
K
)
کلسیم (
Ca
)
رنگ شعله
زرد
نارنجی
سفید
سفید
سبز
قرمز
بنفش
نارنجی
نکته:
در آزمون شعله، اگر نمک به‌کار برده‌شده، خلوص بالایی نداشته باشد، رنگ شعله همانند
آن‌چه
انتظار می‌رود، نخواهد بود.
نکته:
اگر محلول نمک‌ها را در اتانول تهیه نماییم، با افشاندن آن در شعله، تغییر رنگ‌ها را به‌صورت دیدنی‌تر مشاهده می‌نماییم.
توجه:
آزمون شعله برای شناسایی یون‌های
نافلزی کاربرد ندارد
و
فقط برای فلزها
استفاده می‌شود.
طیف نشری خطی هیدروژن
هرچه
طول موج کم‌تر و انرژی بیش‌تر باشد، پرتو هنگام عبور از منشور شکست بیش‌تری پیدا می‌کند.
هرچه به‌سمت طول موج کم‌تر می‌رویم، فاصله دو نوار رنگی متوالی روی فیلم عکاسی کم‌تر می‌شود.
نخستین‌بار،
انگستروم
، فیزیک‌دان سوئدی، چهار خط طیف نشری هیدروژن را یافت و 9 سال بعد موفق به اندازه‌گیری دقیق طول موج هر خط شد
.
توجه
:
داشتن 4 نوار رنگی در ناحیه‌ی مرئی(ساده‌ترین طیف) مربوط به هیدروژن است.
مدل اتمی
بور
(مدل سیاره‌ای یا منظومه‌ای)
الکترون در اتم هیدروژن در مسیری دایره‌ای شکل که مدار نامیده می‌شود، به‌دور هسته گردش می‌کند.
انرژی الکترون با فاصله‌ی آن از هسته، رابطه‌ی مستقیم دارد. هرچه فاصله بیش‌تر شود، انرژی بیش‌تر شده و پایداری کم‌تر می‌شود.
الکترون فقط می تواند در فاصله‌های معین وثابتی پیرامون هسته گردش کند و مجاز است مقادیر معینی انرژی داشته باشد(کوانتیده بودن انرژی) به هریک از این مقادیر انرژی، تراز انرژی می‌گویند
.
این
الکترون معمولاً درپایین‌ترین تراز انرژی ممکن (نزدیک‌ترین مدار به هسته
n=1
) قرار دارد که به این تراز انرژی ((حالت پایه)) می‌گویند و پایدارترین تراز انرزی مجاز برای الکترون است.
با دادن مقدار معینی انرژی به الکترون، آن را از حالت پایه با انرژی کم‌تر به حالت برانگیخته با انرژی بیش‌تر انتقال می‌دهیم.
الکترون در حالت برانگیخته،ناپایدار است و از این‌رو همان مقدار انرژی را که پیش از این گرفته بود، از دست می‌دهد و به حالت پایه باز می‌گردد