پاورپوینت بخش اول شیمی دهم مبحث طیف اتم ها شماره1 (pptx) 8 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 8 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

طیف اتم ها نیوتون : نور به هنگام عبور از منشور شکافته شده و طیفی پیوسته که شامل همه­ی طول موج­های نور مرئی است ایجاد می­کند . ویژگی مهم امواج الکترومغناطیس این است که هنگام عبور از یک منشور تغییر جهت می­دهند. هر چه طول موج کمتر (انرژی بیشتر) باشد، تغییر جهت بیشتر اتفاق می­افتد. "امواج الکترومغناطیس" بین انرژی ( E ) و طول موج ( λ ) رابطه­ی معکوس وجود دارد. بخش مرئی طیف نور سفید (400 تا 700 نانومتر) شامل 7 خط طیفی است که طول موج آن­ها از بنفش تا قرمز افزایش و انرژی آن­ها کاهش می­یابد. نور باروت سیاه = مخلوطی از پتاسیم نیترات، گرد زغال و گوگرد با افزودن براده­های آهن به باروت سیاه، جرقه­های آتش به رنگ نارنجی تولید می­شود. اضافه کردن گرد آلومینیوم و منیزیم، باعث ایجاد نور سفید خیره کننده­ در جرقه­های آتش می­شود. رابرت بونزن (شیمیدان آلمانی): اختراع چراغ بونزن طراحی دستگاه طیف بین بونزن مقداری از یک ترکیب مس دار (مانند کات کبود ( CuSO 4 )) را در شعله ی مشعل دستگاه قرار داد، مشاهده کرد که شعله از آبی به سبز تغییر رنگ داد. او این نور سبز نشر شده را از یک منشور عبور داد و بر روی صفحه عکاسی ظاهر کرد.طیف نور نشر شده پس از عبور از منشوربه صورت مجموعه خطوطی بر روی صفحه عکاسی ظاهر شد که آن را طیف نشری خطی نامید. طیف نشری خطی هر فلز طیف نشری خطی خاص خود را داراست و مانند اثر انگشت می توان از این طیف برای شناسایی فلز مورد نظر بهره گرفت. نافلزات نیز از جمله هیدروژن، طیف نشری خطی ویژه­ی خود را دارند. طیف نشری خطی گسسته است، یعنی از خطوط رنگی جدا از هم تشکیل شده است . آزمون شعله: هدف از اين آزمايش يافتن رنگی است كه محلول چند تركيب شيميايی فلزدار به شعلۀ چراغ بونزن می دهند. بسیاری از فلزات (نمک­های آن­ها) بر روی شعله چراغ به رنگ­های متفاوت و منحصر به فردی می­سوزند. از این روش نیز برای شناسایی فلزات استفاده می­شود. طیف نشری خطی طیف نشری خطی هیدروژن هنگامی که بر یک لوله­ی تخلیه الکتریکی دارای گاز هیدروژن با فشار کم ، ولتاژ بالایی اعمال شود، بر اثر تخلیه­ی الکتریکی، گاز درون لوله با رنگ صورتی روشن به التهاب در می­آید. با عبور دادن نور حاصل از یک منشور، طیف نشری خطی هیدروژن بدست می­آید. نخستین بار آنگستروم ، فیزیکدان سوئدی، 4 خط طیف نشری هیدروژن را یافت و نه سال بعد موفق به اندازه­گیری دقیق طول موج هر خط شد. بر اساس الگوی ثابت طیف نشری خطی هیدروژن، نیلز بور ، دانشمند دانمارکی، مدل اتمی تازه­ای برای اتم هیدروژن پیشنهاد کرد. مدل اتمی بور فرض­های مدل اتمی بور: 1- در اتم هیدروژن، الکترون در مسیر دایره ای شکل به دور هسته می چرخد. 2- انرژی الکترون با فاصله آن از هسته رابطه مستقیم دارد. 3- الکترون فقط در فاصله های معین و ثابتی پیرامون هسته گردش می کند و در واقع مقادیر معین انرژی را می­پذیرد. به این مسیر­های دایره­ای تراز انرژی می گویند و تعداد آن­ها در اتم اندک است. 4- الکترون در حالت پایه در نزدیک ترین مدار به هسته قرار دارد. 5- این الکترون با کسب مقدار معینی انرژی می تواند از حالت پایه ( تراز با انرژی کمتر) به حالت برانگیخته ( تراز با انرژی بالاتر) منتقل شود . 6- الکترون در حالت برانگیخته ناپایدار است و با از دست دادن همان مقدار انرژی که قبلا گرفته بود (به صورت نوری با طول موج معین) به حالت پایه بر می ­ گردد.   بور با کوانتومی در نظر گرفتن تراز­های انرژی توانست طیف نشری خطی هیدروژن را توجیه کند: 4 خط دیده شده در طیف نشری خطی هیدروژن هر یک مربوط به انتقال الکترون از یک تراز (لایه) انرژی برانگیخته به تراز (لایه) انرژی دوم است: انتقال الکترون از تراز 3 به 2 : خط طیفی قرمز ( nm 656) انتقال الکترون از تراز 4 به 2 : خط طیفی سبز ( nm 486) انتقال الکترون از تراز 5 به 2 : خط طیفی آبی ( nm 434) انتقال الکترون از تراز 6 به 2 : خط طیفی بنفش ( nm 410 ) توجیه طیف نشری خطی هیدروژن پایان